Är neon giftigt

Vad stämmer samt vad stämmer inte då det kommer till påståenden om neonskyltar? Många argument är ej helt sanningsenliga, vilket lett till för att det florerar en sektion missvisande rykten. Vi reder ut dem vanligaste myterna.

Påstående: ”Neon existerar miljöfarligt.”

Svar: flera menar för att neon existerar farligt till människa samt miljö vid grund från att detta innehåller kvicksilver. Men detta påståendet behöver sin förklaring. Till för att börja tillsammans med finns detta två sorters neon: neongas/rödgas och argongas/blågas. Den förstnämnda är den rena formen av neon som existerar helt kvicksilverfri och bara lyser rött. Blågasen existerar en blandning av argon- och neongas och existerar det såsom används mot alla andra färger. Den innehåller enstaka liten mängd kvicksilver, vilket i detta här fallet funkar såsom en reaktor som får gasen för att lysa. detta är däremot först då kvicksilver omvandlas till ånga (vid 80–90 grader celsius) som detta blir giftigt. Att ånga skulle behärska komma ut i atmosfärisk luft i vanlig rumstemperatur existerar med andra ord uteslutet.

Vill du känna till mer ifall neonskyltar? Klicka här!

Sedan 20 år åter har oss i land också en noggrant recirkulationssystem för neonskyltar, som existerar godkänt från Naturvårdsverket. Mot en miljöavgift tar producenterna

Neon

Info om neon

Neon är ett icke-metalliskt grundämne som har symbolen Ne och atomnumret Neon är en ädelgas, som bland annat används i lysrör. När ett neonlysrör lyser blir ljuset rött till orange, men neon kan blandas med andra ädelgaser som till exempel krypton för att få andra färger.

Neon upptäcktes år av Sir William Ramsay och den 20 år yngre Morris William Travers. De försökte från början framställa en ädelgas med en atomvikt på cirka 20 genom att försiktigt avdunsta syre och kväve från flytande luft och sedan granska gasen som var kvar, men istället hittade de en gas med atomvikten 84, det vill säga krypton. De trodde då att gasen med atomvikten 20 hade förångats med syret och kvävet. De försökte igen genom att framställa tre liter argon och sedan föra ned behållaren (med argonen) i flytande luft, reducera trycket och ta vara på den gas som avdunstade först. När urladdningen vid en spektralanalys av provet gick genom röret lyste gasen med en karmosinröd färg.

När de sedan gjorde an spektralanalys på gasen visade det sig att den hade många linjer i det röda våglängdsområdet och några få gröna och violetta. När de skulle namnge gasen frågade Ramsay sin trettonå

Neon
Gasurladdningslampa Emissionsspektrum
Generella egenskaper
Relativ atommassa	20,(6)[1][2]u
Utseende	Färglös i gasform
Fysikaliska egenskaper
Densitet	0, g/L
– flytande, vid kokpunkten	1, g/cm3[3]
Aggregationstillstånd	Gas
Smältpunkt	24,56 K (−,59 °C)
Kokpunkt	27, K (−, °C)
Trippelpunkt	24, K (−, °C) 43,37 kPa[4][5]
Kritisk punkt	44, K (−, °C) 2, MPa[5]
Molvolym	13,23 ×&#;10−6m³/mol
Smältvärme	0, kJ/mol
Ångbildningsvärme	1,71 kJ/mol
Specifik&#;värmekapacitet	1 J/(kg × K)
Molär värmekapacitet	20,79[6]J/(mol × K)
Tr.&#;(Pa) 1 10 1 k 10 k k Te.&#;(K) 12 13 15 18 21 27
Atomära egenskaper
Atomradie	38 pm
Kovalent radie	69 pm
van der Waalsradie	pm
Elektronaffinitet	0 kJ/mol
Jonisationspotential	Första: 2 ,7 kJ/mol Andra: 3 ,3 kJ/mol Tredje: 6 kJ/mol Fjärde: 9 kJ/mol (Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration	[He] 2s2 2p6
e− per skal	2, 8
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd	0
Elektronegativitet	4, (Allenskalan)
Diverse
Kristallstruktur	Kubisk ytcentrerad (fcc)